Le ministre de l'enseignement supérieur,
Vu la loi n° 91-43 du 26 juin 1991, portant création de l'institut préparatoire aux études scientifiques et techniques,
Vu le décret n° 92-1478 du 15 août 1992, définissant le régime des études et examens au sein de l'institut préparatoire aux études scientifiques et techniques et notamment son article 12,
Vu l'arrêté du ministre de l'éducation et des sciences du 20 avril 1993, portant le règlement du concours d'entrée au cycle préparatoire au concours d'agrégation de sciences physiques (option physique), ses modalités d'organisation, le programme des épreuves écrites et orales et leurs coefficients,
Arrête :
Article premier. - Les dispositions des articles 4 et 5 de l'arrêté du 20 avril 1993 susvisé sont abrogées et remplacées par les dispositions du présent arrêté.
Article 4 nouveau. - Le concours d'entrée au cycle préparatoire au concours d'agrégation de sciences physiques (option physique) comprend pour tous les candidats deux épreuves écrites d'admissibilité en physique d'une durée de quatre (4) heures chacune. Il est attribué à chaque épreuve écrite un coefficient égal à un (1).
Les candidats déclarés admissibles subiront deux épreuves orales d'admission, l'une en physique et l'autre en chimie, et ce, à une date qui sera portée à leur connaissance par le jury du concours. Il est attribué à l'épreuve orale de physique un coefficient égal à (1,5) et à l'épreuve orale de chimie un coefficient de (0,5).
Article 5 nouveau. - Le programme relatif à ce concours est fixé à l'annexe jointe au présent arrêté.
Art. 2. - Les dispositions du présent arrêté sont applicables à compter du concours d'entrée au cycle préparatoire au concours d'agrégation de sciences physiques (option physique) de la session de l'année 2000.
Art. 3. - Le présent arrêté sera publié au Journal Officiel de la République Tunisienne.
Tunis, le 21 avril 2000.
Le Ministre de l'Enseignement Supérieur
Sadok Chaâbane
Vu
Le Premier Ministre
Mohamed Ghannouchi
Programme des épreuves écrites et orales du concours d'entrée au cycle préparatoire au concours d'agrégation en sciences physiques (option physique)
Programme des épreuves écrites et orale de physique :
Mécanique :
- Cinématique du point matériel, composition des mouvements.
- Dynamique du point matériel dans un référentiel galiléen et non galiléen, principe de relativité, transformation de Galilée.
- Lois de conservation : quantité de mouvement, moment cinétique, énergie.
- Dynamique d'un système isolé à 2 corps : référentiel du centre de masse.
- Applications : forces d'interaction en (1/r²), interactions gravitationnelles, lois de Kepler, collisions.
- L'oscillateur harmonique : oscillations libres non amorties et amorties, oscillations forcées, résonances.
- Système à plusieurs points matériels : théorèmes généraux, applications aux solides indéformables.
- Équations de Lagrange et de Hamilton.
- Transformations canoniques.
- Modes propres d'un système à plusieurs degrés de liberté.
- Potentiel central, diffusion, section efficace.
- Notions d'élasticité.
Mécanique relativiste :
A. Cinématique relativiste :
- Postulats de la relativité.
- Temps propre et longueur propre, mesures des longueurs et des intervalles de temps.
- Transformation de Lorentz.
- Effet Doppler.
B. Dynamique relative :
- Impulsion et énergie.
- Particules de masse nulle.
- Systèmes de particules, collisions relativistes.
- Dynamique relativiste.
- Quadrivecteurs.
Electromagnétisme :
A. Régimes stationnaires : électrostatique et magnétique :
- Champs électrique et magnétique.
- Potentiel électrique et potentiel vecteur.
- Distributions dipolaires.
- Invariance et symétries.
- Théorèmes de Gauss et d'Ampère.
- Conducteurs.
- Diélectriques.
- Milieux magnétiques.
- Energie électromagnétique, des distributions de charge et de courants dans le vide.
- Energie électromagnétique dans un milieu matériel.
- Conditions aux limites à l'interface entre deux milieux.
B. Régimes quasisstationnaires :
- Induction électromagnétique.
- Equation de Maxwell-Faraday.
- Les régimes quasisstationnaires.
C - Régimes variables :
- Equation de Maxwell dans le vide et dans les milieux matériels.
- Ondes électromagnétiques dans les vide.
- Potentiels retardés.
- Ondes électromagnétiques dans les milieux matériels homogènes, linéaires et isotropes.
- Dispersion, absorption.
- Réflexion et réfraction d'ondes électromagnétiques sur un dioptre.
- Propagation guidée, modes propres d'une cavité.
- Production des ondes électromagnétiques.
- Champ rayonné par un dipôle oscillant.
- Antennes.
D. Electromagnétisme et relativité.
Optique :
A. Optique géométrique :
- Approximation de l'optique géométrique, notion de rayon lumineux.
- Chemin optique, principe de Fermat, surfaces d'onde, théorème de Malus.
- Stigmatisme rigoureux, aplanétisme, image d'un point.
- Approximations de Gauss.
- Systèmes optiques.
- Systèmes à faces planes, miroirs plans, dioptres plans, lames à faces parallèles, prismes.
- Systèmes à faces sphériques : miroirs sphériques, dioptres sphériques, lentilles minces.
B. Optique ondulatoire
- Cohérences spatiale et temporelle des ondes électromagnétiques.
- Principe de Huyghens-Fresnel et conséquences.
- Diffraction et interférences des ondes électromagnétiques.
- Applications.
Thermodynamique :
- Gaz parfait : théorie cinétique.
- Gaz réels. Equation de Van der Walls.
- Premier principe de la thermodynamique : énergie calorifique (chaleur) et énergie mécanique (travail), énergie interne, Enthalpie.
- Deuxième principe de la thermodynamique, entropie.
- Applications des deux principes au fluide homogène.
- Energie libre, enthalpie libre.
- Changements d'états de première espèce.
- Éléments de thermodynamique statistique : les distributions microcanoniques et canoniques.
- Applications : Paramagnétisme, capacité calorifique, distribution de Maxwell Boltzmann, etc...
Programme de l'épreuve orale de chimie
Atomistique et liaisons chimiques
- Constitution de l'atome, modèle de Bohr.
- Nombres quantiques, notion d'orbitale.
- Atomes polyélectroniques : règles de remplissage, structure électronique.
- Classification périodique des éléments : énergie d'ionisation, électronégativité, affinité électronique, rayon atomique, rayon ionique.
Thermodynamique chimique :
- Fonctions d'état : énergie interne, enthalpie, enthalpie libre, entropie.
- Grandeurs thermodynamiques de réaction.
- Equilibres chimiques : loi d'action de masse.
- Diagrammes d'état des corps purs.
Etude des solutions électrolytiques :
- Equilibres acido-basiques : couples acido-basiques, constante d'acidité, calcul du pH des solutions aqueuses, dosages acido-basiques.
- Equilibres d'oxydoréduction : couples rédox, potentiel d'électrode, prévision des réactions rédox, dosages d'oxydoréduction, nombre d'oxydation.
- Equilibres de précipitation : produit de solubilité et solubilité.
Cinétique chimique :
- Vitesse de réaction.
- Notion d'ordre partiel et d'ordre global.
- Réactions d'ordre 1 et d'ordre 2.
Chimie organique :
- Stéréochimie : isoméries géométriques et optiques.
- Modèle des orbitales : hybridation, résonance.
- Réactivité des molécules : effets électroniques.