Arrêté du Secrétaire d'Etat à l'Education Nationale du 6 mai 1960 (10 doul kaada 1379), relatif aux épreuves, aux horaires et aux programmes des Certificats d'Etudes Supérieures dans la composition des licences ès sciences

Le Secrétaire d'Etat à l'Education Nationale,

Vu la loi N° 58-118 du 4 novembre 1958 (21 rabla II 1378), portant loi sur l'enseignement, et notamment son article 26;

Vu le décret N° 60-98 du 31 mars 1960 (3 chaoual 1379), portant création et organisation de l'Université de Tunis;

Vu le décret N° 60-165 du 5 mai 1960 (9 doul kaada 1379), relatif à la licence ès sciences,

Arrête :

ARTICLE PREMIER. — Les horaires d'enseignement et les épreuves d'examen des certificats d'Etudes Supérieures Préparatoires de Mathématiques, de Physique, de Chimie et de Sciences Naturelles, sont fixés conformément à l'annexe I jointe au présent arrêté.

Les programmes d'enseignement, en vue des mêmes certificats, sont fixés conformément à l'annexe II jointe au présent arrêté.

ART. 2. — Les horaires d'enseignement et les épreuves d'examen, en vue des autres certificats d'Etudes Supérieures, entrant dans la composition des différentes licences ès sciences, sont fixés conformément à l'annexe III jointe au présent arrêté.

Les programmes d'études, pour les mêmes certificats, sont fixés conformément à l'annexe IV jointe au présent arrêté.

ART. 3. — La valeur de chaque épreuve, écrite, pratique ou orale, est exprimée par une note variant de 0 à 20.

Les candidats doivent obtenir au moins la moitié du maximum des points, d'une part, à l'épreuve ou aux épreuves éliminatoires, d'autre part, à l'ensemble des épreuves de chaque certificat.

Toutefois, un candidat n'ayant pas obtenu la moitié du maximum des points à l'épreuve ou aux épreuves éliminatoires, peut être autorisé, par le jury, à subir les autres épreuves.

ART. 4. — Les dispositions du présent arrêté entreront en vigueur au début de l'année universitaire 1959-60.

Tunis, le 6 mai 1960.

Le Secrétaire d'Etat à l'Education Nationale,
MAHMOUD MESSADI.

VU :
Le Secrétaire d'Etat à la Présidence.
BAHI LADGHAM.

ANNEXE I

1° HORAIRES

1° Certificats d'Etudes Supérieures Préparatoires

HORAIRES HEBDOMADAIRES

2° Certificat d'Etudes Supérieures Préparatoires de Sciences Naturelles

2° EPREUVES

1° Certificat d'Etudes Supérieures Préparatoires de Mathématiques

Epreuves écrites :

Mathématiques :

• 1er épreuve : 3 heures; Coefficient 1 1/2.
• 2e épreuve : 2 heures; Coefficient 1 1/2.

Physique :

• Une épreuve de 3 heures; Coefficient 1.

Chimie :

• Une épreuve de 3 heures; Coefficient 1.

Epreuves pratiques :

Mathématiques :

• Coefficient 1.

Physique :

• Coefficient 1.

Chimie :

• Coefficient 1.

Epreuves orales :

Mathématiques :

• Coefficient 2.

Physique :

• Coefficient 1.

Chimie :

• Coefficient 1.

L'ensemble des épreuves écrites et pratiques est éliminatoire.

2° Certificat d'Etudes Supérieures Préparatoires de Physique

Epreuves écrites :

Physique :

• Une épreuve de 3 heures; Coefficient 2.

Mathématiques :

• Une épreuve de 3 heures; Coefficient 1.

Chimie :

• Une épreuve de 3 heures; Coefficient 1.

Epreuves pratiques :

Physique :

• Coefficient 2.

Mathématiques :

• Coefficient 1.

Chimie :

• Coefficient 1.

Epreuves orales :

Physique :

• Coefficient 2.

Mathématiques :

• Coefficient 1.

Chimie :

• Coefficient 1.

L'ensemble des épreuves écrites et pratiques est éliminatoire.

3° Certificat d'Etudes Supérieures Préparatoires de Chimie

Epreuves écrites :

Chimie :

• Une épreuve de 3 heures; Coefficient 2.

Mathématiques :

• Une épreuve de 3 heures; Coefficient 1.

Physique :

• Une épreuve de 3 heures; Coefficient 1.

Epreuves pratiques :

Chimie :

• Coefficient 2.

Mathématiques :

• Coefficient 1

Physique :

• Coefficient 1

Epreuves orales :

Chimie :

• Coefficient 2.

Mathématiques :

• Coefficient 1

Physique :

• Coefficient 1

L'ensemble des épreuves écrites et pratiques est éliminatoire.

4° Certificat d'Etudes Supérieures Préparatoires de Sciences Naturelles

Epreuves écrites :

Physique :

• Une épreuve de 2 heures; Coefficient 2.

Chimie :

• Une épreuve de 2 heures; Coefficient 2.

Biologie animale :

• Une épreuve de 2 heures; Coefficient 2.

Biologie végétale :

• Une épreuve de 2 heures; Coefficient 2.

Géologie :

• Une épreuve de 2 heures; Coefficient 2.

Epreuves pratiques :

Physique :

• Coefficient 1.

Chimie :
Coefficient 1.

Biologie animale :
Coefficient 1.

Biologie végétale :
Coefficient 1.

Géologie :
Coefficient 1.

Epreuves orales :

Physique, Chimie, Biologie animale, Biologie végétale, Géologie :
Coefficient 2 pour chaque matière.
L'ensemble des épreuves écrites et pratiques est éliminatoire.

ANNEXE II

1. CERTIFICAT D'ETUDES SUPERIEURES PREPARATOIRES DE MATHEMATIQUES

A. — Mathématiques

(Enseignement annuel)

1er semestre :

I. — Notions générales d'algèbre

a) Initiation très sommaire à la théorie des ensembles : ensembles, sous-ensembles, ensembles produits. Notions de fonction. Ensembles finis et analyse combinatoire.
Relations définies sur ensemble; relations d'équivalence; relations d'ordre. Lois de compositions définies sur un ensemble.
Définition des structures de groupe, d'anneau, de corps (exemples tirés des programmes de l'enseignement du second degré).
b) Entiers rationnels, nombres rationnels, nombres réels, nombres complexes. Anneau de polynômes à coefficients rationnels, réels ou complexes.
Formule du binôme. Division suivant les puissances croissantes.
Anneau de polynômes à plusieurs variables.
Décomposition des fractions rationnelles en éléments simples.
Enoncé du théorème de D'Alembert. Relations entre les coefficients et les racines d'un polynôme.

II. — Analyse

Fonctions d'une variable réelle. Définition de la continuité, limite en un point. Enoncé des théorèmes sur les limites et sur la continuité (se ramener aux théorèmes sur les suites).
Dérivées : Accroissements finis. Formule de Taylor, MacLaurin, développement; hyperboliques directes et réciproques.
Rappel de la définition de l'intégrale définie d'une fonction. Calcul d'intégrales sur des exemples simples.

III. — Étude des courbes planes données sous la forme : y = f(x); allure générale; étude locale; courbure des courbes planes; cercle osculateur.

Étude des courbes planes données sous forme paramétrique. Coordonnées polaires.

IV. — Calcul vectoriel élémentaire dans R^3; produits scalaires; produits vectoriels; produits mixtes.

2° semestre :

I. — Algèbre linéaire et géométrie

Définition des espaces vectoriels, sous-espaces vectoriels; produits d'espaces vectoriels et somme de sous-espaces vectoriels.
Indépendance linéaire. Base dans les espaces vectoriels de dimension finie.
Définition des applications linéaires, somme, produit, noyau, image, rang.
Matrice par rapport à des bases. Notions élémentaires de calcul matriciel.
Formes multilinéaires. Déterminante.

II. — Théorie des équations différentielles d'ordre n à coefficients constants avec ou sans second membre

N.B. — Le calcul numérique et graphique fait partie du programme des travaux pratiques et exercices.

B. — Physique

(Enseignement semestriel)

(Voir programme de physique (un semestre) du certificat d'Études Supérieures Préparatoires de Physique).

C. — Chimie

(Enseignement semestriel)

Chimie générale et minérale

Méthodes modernes de l'analyse immédiate, critère de pureté, notion d'espèce chimique

Structure de la matière

Élément. Corps simple.
Ebauche de la théorie atomique.
Classification périodique. Propriétés comparées des familles d'éléments et de leurs composés.
Différents types de liaison chimique, degré d'oxydation.
Notion de molécules polaires et non polaires.
Associations moléculaires. Macrostructures (ex. silice et silicates). Complexes. Chélation.

La réaction chimique

Chaleur de réaction. Principe de thermochimie.
Notion de cinétique, ordre d'une réaction.
Lois de déplacement de l'équilibre (applications en chimie minérale). Equilibres homogènes. Loi d'action de masse.
Equilibres hétérogènes. Catalyse.

Études des électrolytes

Dissociation ionique. Equilibres ioniques.
Fonctions acide et base, pK et PH; indicateurs, effet tampon.
Hydrolyse. Oxydo-réduction, potentiel d'oxydo-réduction.

2. — CERTIFICAT D'ETUDES SUPERIEURES PREPARATOIRES DE PHYSIQUE

A. — Physique

(Enseignement annuel)

1er semestre :

Métrologie

Mesure des grandeurs. Erreur.
Systèmes d'unités. Dimensions.

Mécanique physique

Vecteur. Opérations simples.
Statique : Notion de force et de couple.
Composition des forces et des couples.
Réduction des systèmes de forces.
Travail et puissance.
Équilibre des corps pesants; liaisons.
Étude de la balance.
Statique des fluides : principes généraux.
Tension superficielle.

Cinématique

Rappel des notions essentielles.
Mouvement relatif.

Dynamique

Théorèmes généraux.
Cas des rotations.
Frottements et chocs.
Dynamique des fluides. Viscosité.

Chaleur et thermodynamique

Température. Equilibre thermique.
Rappel sur les dilatations des solides et liquides.
Dilatation des gaz. Gaz parfait.

Aperçu sur les gaz réels.

Thermométrie. Echelles de températures.

Premier principe. Energie interne.

Energie calorifique.

Mesures calorimétriques.

Rappel sur les chaleurs spécifiques des solides et liquides.

Chaleurs spécifiques des gaz.

Changements d'état. Equilibre. Application de la règle de Gibbs.

Chaleurs latentes.

Diagramme général. Point triple.

2° semestre :

Optique

Propagation de la lumière. Principe de Fermat.

Equivalence avec les lois de Descartes.

Théorème de Malus. Construction Huyghens.

Stigmatisme et aplanétisme.

Structure d'un pinceau; focales; caustiques.

Dioptre plan. Étude de l'astigmatisme.

Stigmatisme approché.

Étude générale des systèmes contrés dans l'approximation de Gauss.

Notions de photométrie; clarté.

Étude générale des instruments d'optique. Études particulières des propriétés faisant l'originalité des principaux instruments : loupe et oculaires, microscope, lunettes, objectif photographique.

Electricité

On recommande l'usage exclusif du système MKSA rationalisé.

Electrostatique : notions fondamentales

Insister sur champ et potentiel électriques.

Densité du flux. Théorème de Gauss.

Théorème de Coulomb. Pression électrostatique.

Influence électrostatique.

Capacité. Condensateurs; condensateurs plans et cylindres.

Diélectrique. Permittivité: Susceptibilité.

Electrocinétique

Rappel des lois d'Ohm, de Kirchhoff, de Joule.

Electromagnétisme

Champ magnétique : lois de Laplace, de Biot-Savart et d'Ampère. Seconde loi de Maxwell sous forme intégrale.

Travail d'un élément de courant se déplaçant dans un champ.

Principe du moteur électrique.

Induction électromagnétique : lois de Faraday et de Lenz.

Première loi de Maxwell sous forme intégrale.

Courant de Foucault.

F.E.M. de self-induction. Équations d'établissement et rupture d'un courant. Induction mutuelle.

Alimentation permanente et réduite. Principales grandeurs Hystérésis. Circuits magnétiques.

Galvanomètre à cadre mobile. Galvanomètre balistique.

Principales mesures électriques.

Courant alternatif

On se bornera à rappeler et préciser, par des démonstrations et des exercices pratiques, les notions essentielles acquises précédemment.

Transfert de l'énergie.

Notions sur les mesures en courant alternatif.

B. — Mathématiques

(Enseignement semestriel)

(Voir programme du Certificat d'Etudes Supérieures Préparatoires de Mathématiques).

C. — Chimie

(Enseignement semestriel)

(Voir programme du Certificat d'Etudes Supérieures de Mathématiques).

3. — CERTIFICAT D'ETUDES SUPERIEURES PREPARATOIRES DE CHIMIE

A. — Chimie

(Enseignement annuel)

I. — Chimie générale et minérale

Méthodes modernes de l'analyse immédiate, critère de pureté, notion d'espèce chimique.

Structure de la matière :

Élément. Corps simple.

Ébauche de la théorie atomique.

Classification périodique. Propriétés comparées des familles d'éléments et de leurs composés.

Différents types de liaison chimique, degré d'oxydation.

Notion de molécules polaires et non polaires.

Associations moléculaires, macrostructures (ex. Silice et Silicates).

Complexes. Chélation.

La réaction chimique :

Chaleur de réaction. Principe de thermochimie.

Notion de cinétique, ordre de réaction.

Lois de déplacement de l'équilibre (applications en chimie minérale).

Équilibres homogènes. Loi d'action de masse.

Équilibres hétérogènes. Catalyse.

Étude des électrolytes :

Dissociation ionique. Équilibres ioniques.

Fonctions acide et base, PK et pH, indicateurs, effet tampon.

Hydrolyse. Oxydo-réduction, potentiel d'oxydo-réduction.

II. — Chimie organique

Généralités :

Caractères généraux de la Chimie organique.

Formules développées, isoméries.

Éléments de stéréochimie.

Étude des fonctions :

Hydrocarbures saturés, non saturés, benzéniques.

Dérivés halogénés et organo-magnésiens.

Fonction alcool.

Fonction phénol.

Fonction amine, amide nitrile.

Fonction aldéhyde.

Fonction cétone.

Fonction chlorure d'acide, anhydride et ester.

B. — Mathématiques

(Enseignement semestriel)

(Voir programme du Certificat d'Etudes Supérieures Préparatoires de Mathématiques).

C. — Physique

(Enseignement semestriel)

I. — Compléments de mécanique

Forces; accélération (mouvement rectiligne, circulaire); gravitation universelle; force d'inertie.

Moment d'une force; statique; la balance de précision.

Energie cinétique; quantité de mouvement d'un point matériel.

Hydrostatique, capillarité, tension superficielle.

II. — Compléments d'électricité

Electrostatique; mécanisme du passage du courant dans les conducteurs; F.B.M. de contrat souple thermoélectrique.

Champ magnétique; aimant.

Electromagnétisme; induction, self-induction.

Bobine d'induction.

Courant alternatif; transformateurs.

Électronique : effet thermoionique (lampes d'iode et triode).

Effet photo-électrique; cathode froide (rayons cathodiques).

646 JOURNAL OFFICIEL DE LA REPUBLIQUE TUNISIENNE — 10 Mai 1960

Action d'un champ électrique et d'un champ magnétique sur une charge électrique en mouvement; oscillographe cathodique.

Microscope électrique.

Passage du courant dans les gaz.

III. — Physique moléculaire

1° Etat gazeux :

Gaz parfait, température, thermométrie.

Gaz réel, équation d'état, théorie cinétique des gaz.

2° Etat liquide :

Viscosité.

Vaporisation, condensation, point critique, tension de vapeur.

Solution liquide gaz, mélange de deux liquides, azéotropes.

3° Etat solide :

Etat cristallin, état vitreux.

Fusion, solidification, point triple.

Solutions solide-liquide, solutions solides, entactiques.

Notions de thermodynamique.

IV. — Optique

Notions générales d'optique géométrique et instrumentale.

Stigmatisme. Structure d'un pinceau.

Dioptre-plan. Prisme.

Système centre dans l'approximation de Gauss.

Notions de photométrie.

Etudes d'un instrument d'optique.

V. — Physique de l'atome

Structure de l'atome, noyaux, isotopes, isobares.

Radioactivité, les particules élémentaires.

Réactions nucléaires, fission.

Unités de dose de rayonnement.

Détection des particules ionisantes; dosage et usage des éléments.

4. — CERTIFICAT D'ETUDES SUPERIEURES PREPARATOIRES DE SCIENCES NATURELLES

A. — Biologie animale

(Enseignement annuel)

1° Introduction

Caractères généraux des êtres vivants.

Les différents phyllum du règne animal.

2° Morphologie cellulaire et tissulaire

a) La morphologie cellulaire.

b) La division cellulaire (la méiose sera traitée ultérieurement).

c) Les tissus (histologie).

3° Physiologie cellulaire et tissulaire

a) Structure chimique et physico-chimique des constituants cellulaires.

b) Physiologie des différents constituants cellulaires (dégager à la fin de cette étude la notion de métabolisme).

c) Caractéristiques physiologiques des principaux tissus (dégager à la fin de cette étude la notion de physiologie des fonctions).

d) Le mouvement cellulaire : dynamique du cytoplasme, mouvements ciliaires et flagellaires, mouvements amxéboïdes (dégager la notion de dynamique générale d'un organisme, de coordination et d'intégration).

4° Le développement des animaux

a) Gamètes et fécondation :

— Etude de la méiose, gamètes et mamétogenèse.

— La fécondation, quelques notions sur les modalités de la parthénogenèse naturelle et expérimentale.

b) Notions d'embryologie descriptive et expérimentale.

— Segmentation, gastrulation, mise en place des feuillets et des ébauches embryonnaires.

— Annexes fatales chez les Sauropsidés.

c) Multiplication asexuée. Régénération.

d) La croissance et l'équilibre des organismes :

— Etude des différents types de croissance, notions de dysharmonie de croissance et d'allométrie.

— Facteurs externes et internes ayant une incidence sur la croissance.

1. — Influence des régimes alimentaires, vitamines oligo-éléments.

2. — Les hormones dans la croissance et l'équilibre.

5° Génétique et sexualité

Définir la notion de l'espèce. La variation continue et discontinue, lignes pures et hybrides, les races et les mutations.

Génétique :

a) L'analyse factorielle :

1. — Les lois de Mendel, monohybridisme, dihybridisme.

2. — Les facteurs et les caractères : le linkage, la polyaltélie, la pléitropie, les facteurs sex-linked.

Enoncé de quelques expériences montrant un lien entre les gènes et les caractères.

b) La cytogenétique :

1. — Interprétation des résultats précédents.

2. — Notions permettant d'expliquer simplement le « crossing-over », cartes génétiques, chromosomes des glandes salivaires de la drosophile.

3. — La notion d'effet de position. La notion de gène à la lueur de quelques expériences récentes (Benoît).

4. — L'hérédité cytoplasmaïque.

Sexualité :

a) Définir gonoshorisme, hermaphrodisme simultané et successif.

b) La détermination du sexe, ses anomalies.

c) La différenciation du sexe, intersexualité naturelle et expérimentale.

d) Les caractères sexuels secondaires, intervention des hormones sexuelles chez les vertébrés.

6° Notions sommaires sur différents types d'organisation dans le règne

On insistera surtout sur l'anatomie comparée des vertébrés. Il est souhaitable que ce cours vienne en dernier de façon à pouvoir tirer le plus d'exemples possibles des sujets de travaux pratiques.

B. — Biologie végétale

(Enseignement annuel)

1. — Cellule et physiologie cellulaire (10 heures).

2. — Morphologie des végétaux supérieurs (3 heures). (Organes végétatifs et tissus surtout en T.P.).

3. — Reproduction sexuelle des angiospermes (5 heures). (Fleurs et inflorescences, fruits et graines, surtout en T.P.).

4. — Génétique (8 heures).

5. — Biologie de quelques plantes supérieures (6 heures). (Plantes locales au choix du professeur, traitées à tous les points de vue intéressants : morphologie, génétiques, problèmes agricoles...).

6. — Biologie de quelques plantes inférieures (7 heures). (Problèmes intéressants, au choix du professeur, pris dans les groupes de végétaux inférieurs : exemple : reproduction sexuée et asexuée, parasitisme, symbiose).

7. — Conclusion de systématique (1 heure).

C. — Chimie

(Enseignement annuel)

Chimie générale et minérale

Analyse immédiate, critère et pureté, notion d'espèce chimique.

Structure de la matière

Élément. Corps simple.

Ebauche de la théorie atomique.

Classification périodique. Propriétés comparées des familles d'éléments et de leurs composés.

Différents types de liaison chimique, degré d'oxydation.
Notion de molécules polaires et non polaires.
Associations moléculaires, macrostructures (ex. Silice et Silicates).
Complexes, chélation.

La réaction chimique
Chaleur de réaction, principe de thermochimie.
Notion de cinétique, ordre d'une réaction.
Lois de déplacement de l'équilibre (application en chimie minérale).
Équilibres homogènes. Loi d'action de masse.
Équilibres hétérogènes. Catalyse.

Etudes des électrolytes
Dissociation ionique. Équilibres ioniques.
Fonctions acide et base, pK et pH ; indicateurs, effet tampon.
Hydrolyse. Oxydo-réduction, potentiel d'oxydo-réduction.

Chimie organique

Généralités :
Caractères généraux des composés organiques.
Formules développées. Structure des chaînes, chaînes ouvertes, homocycles, et hétérocycles fondamentaux.
Groupements fonctionnels. Séries homologues et isologues et filiation des différentes fonctions. Isométrie, stéréoisométrie.
Notions de nomenclature.

Hydrocarbures et dérivés
Hydrocarbures éthyléniques. Diènes conjugués.
Hydrocarbures aromatiques; structure et propriétés du noyau benzénique. Étude sommaire des carbures à noyaux condensés (naphtalène, anthracène, phénanthrène). Importance de la structure phénanthrénique en biologie : stérols, vitamines, hormones.
Dérivés halogènes des hydrocarbures, organomagnésiens et organoclithiens.

Fonctions hydroxylées
Fonction alcool : propriétés comparées des trois classes d'alcools. Polyalcools. Glycérides. Fonction thiol.
Fonction phénol : comparaison avec les alcools, polyphénols.

Fonction acide et fonctions dérivées
Propriétés générales. Acides gras, acides éthyléniques, acides alcools, acides cétones. Esters.

Fonction amide
Urée, uréides, guanidine.
Bases puriques et pyrimidiques.

Fonction amine
Fonctions amine et sel d'ammonium: quaternaire, propriétés générales.
Notions sur les amino-alcools et amino-phénols.

Fonction aldéhyde et fonctions cétons
Étude comparative des propriétés.
Notions sur la fonction quinons.

Notions sur les glucides
Étude des hexoses. Stéréochimie et propriétés générales.

Amino-acides
Stéréochimie des amino-acides. Propriétés physiques et chimiques, caractérisation, chromatographie.

D. — Mathématiques
(Enseignement semestriel)

I. — Rappel
Notions élémentaires sur les vecteurs.
La droite, la parabole, l'hyperbole équilatère.
La fonction exponentielle; logarithmes.

II. — Calcul des dérivées
Notion d'intégrale. Calcul d'intégrales sur des exemples très simples.
Équations différentielles linéaires à coefficients constants du 1er ordre.

Notions sommaires sur les équations différentielles linéaires à coefficients constants du 2e ordre.

III. — Calcul des probabilités
Notion de probabilité.
Éléments d'analyse combinatoire.
Loi des probabilités totales.
Loi des probabilités composées.
Étude sommaire de la distribution binomiale.
Problèmes usuels relatifs aux tirages d'une urne.
Loi des grands nombres.
Étude sommaire de la distribution normale.

IV. — Statistique
Étude des moyennes; écart d'une donnée par rapport à la moyenne.
Comparaison d'une moyenne à un nombre.
Comparaison de deux moyennes entre elles.
Étude des pourcentages: intervalle de confiance.
Comparaison d'un pourcentage à un nombre.
Droites de régression.

E. — Physique
(Enseignement semestriel)

I. — Compléments de mécanique
Forces; accélération (mouvement rectiligne, circulaire); gravitation universelle; force d'inertie.
Moment d'une force; statique; la balance de précision.
Énergie cinétique; quantité de mouvement d'un point matériel.
Mydrostatique, capillarité, tension superficielle.

II. — Compléments d'électricité
Électrostatique: mécanisme du passage du courant dans les conducteurs; F.E.M. de contact souple thermoélectrique.
Champ magnétique; aimant.
Électromagnétisme; induction, self-induction.
Bobine d'induction.
Courant alternatif; transformateur.
Électronique: effet thermoionique (lampes diode et triode).
Effet photo électrique; cathode froide (rayons cathodiques).
Action d'un champ électrique et d'un champ magnétique sur une charge électrique en mouvement: oscillographe cathodique.
Microscope électrique.
Passage du courant dans les gaz.

III. — Physique moléculaire

1° État gazeux :
Gaz parfait, température, thermométrie.
Gaz réel, équation d'état, théorie cinétique des gaz.

2° État liquide :
Viscosité.
Vaporisation, condensation, point critique, tension de vapeur.
Solution liquide gaz, mélange de deux liquides, azéotropes.

3° État solide :
État cristallin, état vitreux.
Fusion, solidification, point triple.
Solutions solide-liquide, solutions solides, entactiques.
Notions de thermodynamique.

IV. — Onde et rayonnement
Nature de la lumière.
Interférence à deux ondes.
Diffraction à l'infini, réseau, stéréoscopie, microscope à contraste de phase (donner à cette occasion une étude de microscopie générale).
Les rayons X.
Les spectres optiques.

V. — Physique de l'atome
Structure de l'atome, noyaux, isotopes, isobares.
Radioactivité, les particules élémentaires.
Réactions nucléaires, fission.
Unités de dose rayonnement.
Détection des particules ionisantes: dosage et usage des éléments.

648 JOURNAL OFFICIEL DE LA REPUBLIQUE TUNISIENNE — 10 Mai 1960

F. — Géologie

(Enseignement semestriel)

1° Introduction et généralités

Définitions et méthodes de la géologie. Son objet et ses différentes disciplines. Analyse critique des principes essentiels.

2° Phénomènes généraux

Les agents de formation et de la distribution des masses minérales :

a) Étude générale des phénomènes d'érosion mécanique et d'érosion chimique sur quelques exemples (l'étude systématique des facteurs est réservée au cours de géomorphologie du certificat de géologie générale).

b) Volcanismes et tremblements de terre. Structure de l'appareil volcanique, différents types, l'érosion volcanique, modalités. Répartition des volcans. Tremblements de terre et mouvements lents. Conceptions sur la structure profonde du globe terrestre.

c) Phénomènes tectoniques, déformation de l'écorce terrestre, failles, plis, nappes.

Bref aperçu des théories orogéniques : subsidence, métamorphisme, compression, mobilisme, diapyrisme, écoulement par gravité. Géomorphologie structurale.

3° Les matériaux de l'écorce terrestre

a) Aperçu sur les minéraux constitutifs des roches.

b) Roches sédimentaires. Caractères et méthodes de classification. Mode de formation, faciès, sédimentation dans les mers et sur les continents. Principaux types, Diagenèse. Produits d'altération.

c) Roches éruptives. Types de structures. Classification.

d) Roches cristallophyliennes. Principaux types. Métamorphisme général et de contact.

4° Géologie historique

a) Paléontologie et paléobiologie. Paléontologie descriptive, succession des faunes et des flores au cours des temps géologiques. Reconstitution des milieux biologiques.

b) Stratigraphie.

Les bases de la chronologie géologique. Notion de cycle géologique. Principales phases orogénétiques. Discordance et âge d'un plissement.

c) Paléogéographie. Principe, méthodes, rôle des migrations.

d) Durée des temps géologiques. Procédés d'évaluation en durée absolue. Géochronologie des temps post-glaciaires. Chronologie par la méthode de la radioactivité.

G. — Changement d'orientation

Programme complémentaire de Mathématiques

Les candidats admis au Certificat d'Etudes Supérieures Préparatoires de Sciences Naturelles peuvent, s'ils le désirent changer d'orientation et préparer la licence de Mathématiques, de Physique ou de Chimie, à la condition de subir un examen complémentaire de mathématiques portant sur le programme suivant :

1. — Nombres complexes.
2. — Calcul des polynômes; divisions sur les puissances croissantes.

Décomposition des fractions rationnelles en éléments simples.

Intégration des fractions rationnelles.

3. — Analyse : accroissement fini. Formule de Taylor et Mac-Laurin.

Développement limité.

Fonctions classiques : exponentielles, logarithmes.

Fonctions hyperboliques directes et réciproques.

Calcul d'intégrales sur des exemples simples.

4. — Calcul vectoriel élémentaire : produits scalaires, produits vectoriels, produits mixtes.

ANNEXE III

HORAIRES

EPREUVES

1° Certificat d'Etudes Supérieures d'analyse et de géométrie analytique

a) Epreuves écrites :

• Première épreuve : Durée 3 heures; Coefficient 1.
• Deuxième épreuve : Durée 3 heures; Coefficient 1.
• L'ensemble des épreuves écrites est éliminatoire.

b) Une épreuve orale : Coefficient 2.

2° Certificat d'Etudes Supérieures de techniques mathématiques de la physique

a) Epreuves écrites :

• Première épreuve : Durée 2 heures; Coefficient 1.
• Deuxième épreuve : Durée 2 heures, Coefficient 1.
• L'ensemble des épreuves écrites est éliminatoire.

b) Une épreuve orale : Coefficient 2.

3° Certificat d'Etudes Supérieures d'algèbre et de calcul intégral

a) Epreuves écrites :

• Première épreuve : Durée 3 heures; Coefficient 1.
• Deuxième épreuve : Durée 3 heures; Coefficient 1.
• L'ensemble des épreuves écrites est éliminatoire.

b) Une épreuve orale : Coefficient 2.

4° Certificat d'Etudes Supérieures de calcul et de géométrie différentiels

a) Une épreuve écrite éliminatoire : Durée 3 heures; Coefficient 1.

b) Une épreuve orale : Coefficient 1.

5° Certificat d'Etudes Supérieures de mécanique générale

a) Epreuves écrites :

• Première épreuve : Durée 2 heures; Coefficient 1.
• Deuxième épreuve : Durée 2 heures; Coefficient 1.
• L'ensemble des épreuves écrites est éliminatoire.

b) Une épreuve orale : Coefficient 2.

6° Certificat d'Etudes Supérieures d'optique

a) Epreuves écrites et pratiques :

• Une épreuve écrite : Durée 4 heures; Coefficient 2.
• Une épreuve pratique : Coefficient 1 1/2.
• L'ensemble des épreuves écrites et pratiques est éliminatoire.

b) Une épreuve orale : Coefficient 2.

7° Certificat d'Etudes Supérieures d'électricité

Même règle que pour le certificat précédent.

8° Certificat d'Etudes Supérieures de thermodynamique et mécanique physique

Même règle que pour les deux certificats précédents.

9° Certificat d'Etudes Supérieures de chimie systématique

Même règle que pour les trois certificats précédents.

10° Certificat d'Etudes Supérieures de physique expérimentale

a) Epreuves écrites et pratiques :

• Une épreuve écrite : Durée 3 heures; Coefficient 1.
• Une épreuve pratique : Coefficient 1.
• L'ensemble de ces deux épreuves est éliminatoire.

b) Une épreuve orale : Coefficient 1.

11° Certificat d'Etudes Supérieures de chimie générale I, de chimie générale II, de chimie organique, de chimie minérale et de chimie appliquée

Même règle que pour le certificat précédent.

12° Certificat d'Etudes Supérieures de zoologie et de biologie animale

a) Epreuves écrites :

• Epreuve de zoologie : Durée 3 heures; Coefficient 2.
• Epreuve de biologie : Durée 3 heures; Coefficient 2.
• L'ensemble de ces deux épreuves est éliminatoire.

b) Une épreuve pratique éliminatoire : Durée 4 heures; Coefficient 2.

c) Une épreuve orale : Coefficient 2.

13° Certificat d'Etudes Supérieures de botanique et de biologie végétale

a) Une épreuve écrite éliminatoire : Durée 3 heures; Coefficient 2.

b) Une épreuve pratique éliminatoire : Durée 3 heures; Coefficient 2.

c) Une épreuve orale : Coefficient 2.

14° Certificat d'Etudes Supérieures de biochimie et de physiologie

a) Une épreuve écrite éliminatoire : Durée 4 heures; Coefficient 2.

b) Une épreuve pratique éliminatoire : Durée 4 heures; Coefficient 2.

c) Une épreuve orale : Coefficient 2.

15° Certificat d'Etudes Supérieures de géologie générale

a) Une épreuve écrite éliminatoire : Durée 3 heures; Coefficient 2.

b) Une épreuve pratique éliminatoire : Durée 3 heures; Coefficient 2.

c) Une épreuve orale : Coefficient 2.

16° Certificat d'Etudes Supérieures de Géologie historique et appliquée

Même règle que pour le certificat précédent.

ANNEXE IV

PROGRAMMES

i. — Certificat d'Etudes Supérieures d'analyse et de géométrie analytique

a) — Exposé concis et logique des notions acquises en Propédeutique

b) — 1° Algèbre linéaire et géométrie (compléments)

Vecteurs et valeurs propres. Equation caractéristique. Réduction d'une matière à la forme diagonale dans le cas des racines distinctes et à la forme triangulaire dans le cas général. Formes bilinéaires symétriques et formes quadratiques.

Espaces affines. Parallélisme. Vecteurs libres. Barycentre. Ensembles convexes.

Notions métriques dans les espaces vectoriels sur R; norme, distance, produit scalaire et normes associées : inégalité de Schwarz. Bases orthonormales dans R°. Réduction d'une forme quadratique.

Groupe des déplacements. Groupe des rotations autour d'un point.

Angle de deux vecteurs. Orientation de R°.

2° Géométrie analytique

Equation des droites, plan, cercle, sphère.

Problèmes d'angles et de distances dans R° et R°.

Etude analytique des coniques et des quadriques.

Éléments de géométrie projective : pôles; polaires; transformation par polaires réciproques.

Générations et représentation de surfaces diverses.

3° Analyse

Ensemble de nombres réels : majorants, minorants. Bornes supérieures et inférieures, intervalles. Suites bornées. Suites convergentes. Théorèmes fondamentaux sur les limites. Critère de Cauchy. Théorème de Bolzano-Weirstrass.

Fonctions d'une variable réelle. Limites. Continuité.

Théorèmes fondamentaux sur les fonctions continues.

Fonctions monotones; existence de la fonction réciproque d'une fonction continue strictement monotone. Exemples de fonctions discontinues.

Dérivée d'une fonction réciproque, d'une fonction composée.

Fonctions hyperboliques réciproques. Notations « O » et « o ».

Comparaison des croissances de deux fonctions.

Fonction vectorielle d'une variable réelle. Continuité, dérivation, formule de Taylor.

Fonction de plusieurs variables; continuité.

Fonction différentielle en un point, différentielle en ce point.

Dérivées partielles en un point, différentiabilité d'une fonction possédant des dérivées partielles continues.

Dérivées d'une fonction composée. Interprétation géométrique, tangente, plan tangent, calcul des dérivées d'une fonction implicite.

Dérivées partielles d'ordre supérieur; permutabilité.

Formule de Taylor.

Définition et propriété de l'intégrale définie d'une fonction intégrale au sens de Riemann. Intégrabilité des fonctions continues et des fonctions monotones.

Rapport entre intégrale définie et fonctions primitives. Propriété de la forme linéaire définie par l'intégrale. Exemples de fonctions définies par une intégrale.

Méthode d'intégration. Intégration des fonctions rationnelles et des fonctions qui s'y ramènent.

Intégrale définie d'une fonction continue sur un intervalle quelconque (éventuellement infini); convergence, convergence absolue.

Séries à termes réels ou complexes, convergence. Somme. Critère de Cauchy.

Séries à termes positifs. Comparaison; séries à termes positifs décroissants; comparaison avec une intégrale. Ordre de grandeur du reste.

Séries absolument convergentes.

Séries non absolument convergentes; séries alternées.

Suites et séries de fonctions, convergence simple et convergence uniforme.

Continuité. Dérivation et intégration dans le cas de la convergence.

Séries entières d'une variable complexe. Cercle de convergence.

Dérivation et intégration dans le domaine réel.

Développement en séries de e⁰, sin x, cos x, log (1 + x). (1 + x)ᵃ, arc tg x, arc sin x.

Définition et propriétés simples de e⁰, sin z, cos z, log z, (z complexe).

Longueur d'une courbe paramétrée; expression de la longueur pour une paramétrisation continûment dérivable.

Intégrales curvilignes.

Intégrales doubles, triples : on ne fera qu'une étude élémentaire dans des cas bien limités. On énoncera sans démonstration la formule du changement de variable.

Formule Riemann dans le plan. Période des intégrales curvilignes planes.

Primitives des différentielles exactes. Equations différentielles.

Changements de variable ou de fonctions. Exemples.

4° Géométrie différentielle et mécanique

Vitesse et accélération d'un mobile.

Etude de la trajectoire au voisinage d'un point mobile. Plan osculateur.

Courbure. Accélération tangentielle et accélération normale.

Dynamique du point matériel : F = M Potentiel, théorème de l'énergie cinétique.

Exemples d'applications simples tirés de la mécanique et de l'astronomie.

Composition des vitesses et des accélérations.

Centres de gravité. Moments d'inertie.

Théorèmes du centre de gravité et du moment cinétique pour un système de points matériels et pour un solide.

2. — Certificat d'Etudes Supérieures d'algèbre et de calcul intégral

1° Ensembles; groupes; algèbre linéaire; éléments d'algèbre extérieure, formes quadratiques.

2° Notions de topologie. Espaces compacts; fonctions continues sur un espace compact. Espaces métriques: exemples d'espaces fonctionnels.

Méthode des approximations successives: application aux systèmes différentiels. Séries et produits infinis.

3° Intégrale de Riemann des fonctions numériques dans R°. Changements de variables dans les intégrales multiples. Continuité. Intégration, dérivation des séries et des intégrales dépendant d'un paramètre.

4° Espaces préhilbertiens: séries de Fourier.

3. — Certificat d'Etudes Supérieures de mécanique générale

Compléments de cinématique.

Forces. Principe fondamental et théorèmes généraux de la mécanique newtonienne.

Travail et puissance virtuelles. Théories de l'énergie.

Problèmes de statique et de dynamique des solides.

Types usuels de liaison. Frottement. Chocs et percussions (notions élémentaires). Mise en équation de problèmes concrets.

Équations de Lagrange et équations canoniques.

4. — Certificat d'Etudes Supérieures de calcul et de géométrie différentielle

1° Différentielles, fonctions implicites. Formule de Stokes à 2 ou 3 variables.

Primitive d'une forme différentielle de degré un.

Systèmes différentiels ordinaires; intégrales premières.

Systèmes différentiels linéaires.

Élément de calcul des variations.

2° Fonctions analytiques d'une variable complexe.

5. — Certificat d'Etudes Supérieures d'optique

Propagation d'une onde optique en milieu isotrope.

Vitesse de la lumière; notions sur la relativité restreinte.

Interférences. Diffraction.

Diffusion. Réfraction; dispersion.

Propagation d'une onde optique dans un milieu uniaxe.

Birefringence; polarisation; interférences en lumière polarisée; lames minces; polarisation rotatoire; birefringences accidentelles.

Mécanique quantique.

Diffraction des rayons X et des particules; ondes matérielles; photons; effet compton.

Équation de Schrödinger: applications simples, oscillateur harmonique, atome d'hydrogène

Spectroscopie.

Spectres atomiques; cas de l'hydrogène et des alcalins; effet Zeeman. Nombres quantiques.

Rayonnement.

Corps noir; aspect quantique.

6. — Certificat d'Eudes Supérieures d'électricité

Rappel des lois différentielles et intégrales de l'électrostatique et de l'électromagnétisme.

Etude macroscopique des milieux diélectriques et magnétiques.

Magnétostatique, énergie électrique et magnétique.

Courant alternatif industriel.

Circuits alternatifs; filtres, énergie; transformateurs machines tournantes.

Equations de Maxwell; courant de déplacement.

Propagation des ondes E.M.; ondes libres, ondes guidées le long des fils; réflexion; résonnance; adaptation; guides d'onde; effet pelliculaire.

L'électron et les ions.

Décharge dans les gaz; potentiel d'ionisation; mobilité; effets thermo et photoélectriques.

Action des champs sur une particule chargée; variation de m, E = mc².

Radioélectricité.

Diode; charge d'espace; triode (caractéristique); tubes classiques. Fonction détectrice et amplificatrice.

Théorie des solides.

Magnétisme; diamagnétisme et paramagnétisme; ferromagnétisme; magnétostriction.

Diélectriques; ferro-électriques; semi-conducteurs; théorie élémentaire; redresseurs; transistors.

Effets Hall et Peltier.

7. — Certificat d'Eudes Supérieures de techniques mathématiques de la physique

I. — Analyse

1° Les questions étudiées en propédeutique sont reprises, sous forme d'exposés très concis.

2° Fonctions de plusieurs variables. Continuité. Fonctions composées dérivées partielles. Fonctions homogènes.

Calcul des polynômes.

Différentielles. Changements de variables.

Notions sur les fonctions implicites. Dérivée d'une fonction implicite.

Plan tangent à une surface.

3° Séries numériques. Séries à termes positifs (on se réfère au autant que possible à la comparaison avec une intégrale). Majoration du reste.

Séries alternées. Séries absolument convergentes.

Calcul numérique: usage de tables; exercices de calculs d'intégrales de séries, de racines d'équations.

4° Séries de fonctions. Notions sur les séries entières. Intégration. Développement en séries entières de e⁴, sin x, cos x, (1 + x)ᵃ, log (1 + x). Fonction eᵃ. Formule d'Euler.

5° Application du calcul intégral. Intégrales curvilignes. Longueur d'un arc de courbe dans l'espace. Cas de coordonnées polaires et semi-polaires.

6° Équations différentielles. Cas de variables séparées.

Équation linéaire du 1er ordre à coefficients variables.

Trajectoires orthogonales. Équation linéaire du second ordre à coefficients constants.

7° Probabilités. Notions de probabilité. Variables aléatoires, valeur moyenne. Ecart type.

II. — Géométrie

1° Représentation paramétrique d'une droite et d'un plan.

2° Intersection de droites et de plans. Discussion d'un système d'équations linéaires.

Équation du cercle, de la sphère, de l'ellipsoïde; tangente et plan tangent.

Pôles et polaires. Transformation par polaires réciproques

III. — Compléments sur l'intégration

Fonctions analytiques.

Séries de Fourier. Équation de Laplace ΔV = 0 à 2 et 3 dimensions.

Équations des cordes vibrantes.

IV. — Calcul matriciel

Formes linéaires, équations linéaires. Formes multilinéaires. Déterminants.

V. — Champs de vecteurs

Gradient. Divergence. Rotationnel.

Intégrales multiples, intégrales de surfaces.

Formule de Stokes à 2 ou 3 variables.

8. — Certificat d'Eudes Supérieures de thermodynamique et mécanique physique

A. — Thermodynamique

Les deux premiers principes. Entropie. Energie libre. Enthalpie libre.

Chaleurs spécifiques et équation d'état.

Changement d'état, liquéfaction du gaz. Basses températures.

Théorie cinétique des gaz. Gaz parfait, gaz réels. Gaz rarefié.

Fluctuations.

Mécanique statistique. Loi de Maxwell-Boltzmann.

Entropie statistique. Chaleurs spécifiques.

B. — Mécanique physique

Rappel de la dynamique du point et du solide.

Généralités sur les mouvements vibratoires.

Oscillateurs harmoniques et à relaxation.

Synchronisation, résonance.

Propagation des vibrations.

Ondes longitudinales et transversales. Propagation, vitesse de phase et de groupe. Effet Doppler.

Notion générale d'impédance.

Ondes acoustiques libres.

Vitesse du son; ultrasons.

Vibrations dans les systèmes limités. Notion de valeurs propres.

Tuyaux sonores; réflexion, résonance.

Cordes et verges vibrantes.

9. — Certificat d'Eudes Supérieures de chimie systématique

Chimie minérale:

— Classification périodique.

— Etude générale des principales fonctions minérales.

— Etude des caractères généraux des éléments de chaque colonne illustrée par l'étude détaillée de quelques éléments.

Chimie organique:

— Etude des principales fonctions.

— Etude sommaire de composés à fonctions complexes, et de représentants de quelques groupes (hétérocycles, terpènes, macromolécules).

10. — Certificat d'Eudes Supérieures de chimie générale I

(Atomistique et Chimie structurale)

I. — Les constituants de l'atome

Découverte des propriétés des électrons et des nucléons (rayons cathodiques, rayons positifs; spectographes de masse; isotopes, masses atomiques physiques et chimiques...).

II. — Éléments de chimie nucléaire

Radioactivité naturelle.

Transmutations artificielles.

Energie des réactions nucléaires.

Utilisation des radioéléments en chimie (préparation, détection, application, protection).

III. — Structure des atomes et des ions simples

Introduction de la quantification dans la science (corps noir, chaleurs spécifiques, effet photoélectrique).

Spectre atomique de l'hydrogène.

Atome de Bohr, nombres quantiques n, l, m.

Le spin. Principe de Pauli.

Éléments de mécanique ondulatoire (théorie de de Broglie, principe d'incertitude de Heisenberg, équation de Shrödinger).

L'atome d'hydrogène en mécanique ondulatoire (en insistant surtout sur les résultats).

Structure électronique des atomes et classification périodique.

Nombres quantiques des atomes et termes atomiques.
Propriétés physiques et constitution des atomes.
Dimension des atomes et des ions.

IV. — Structure des molécules et des ions complexes
Principaux types de liaison.
Liaisons covalentes.
Liaisons localisées et non localisées. Mésomérie. Energie de liaison. Energie de résonance. Longueur des liaisons. Indice de valence libre. Diagrammes moléculaires.
Propriétés physiques et constitution des molécules.
Moments dipolaires. Réfraction moléculaire. Diamagnétisme et paramagnétisme. Pouvoir rotatoire.
Spectres moléculaires (Raman, infra-rouge; microondes).
Spectres électroniques (Ultra-violet et visible).
Diffraction des électrons et des neutrons.
Résonance magnétique nucléaire.
Isomérie-stéréochimie.
Formes et dimensions.
Isomérie géométrique en chimie organique et minérale.
Isomérie optique. Principe de Pasteur. Atomes asymétriques.
Étude de la libre rotation: rotation empêchée.
Isomérie atropique.
Conformation des cycles hoxagonaux.
Stéréochimie des réactions. Tautomérie.

V. — Les liaisons de faible énergie
Notions de cristallographie.
Les cristaux de valence. Les cristaux moléculaires.
Les cristaux ioniques. Energie réticulaire. Cycle de Born-Haber.
Les cristaux métalliques. La liaison métallique.
L'état vitreux.

VI. — Colloïdes et macromolécules
— Colloïdes minéraux.
— Macromolécules.

11. — Certificat d'Études Supérieures de chimie organique
A. — Révision et compléments sur les fonctions simples.
B. — Étude des fonctions.
Hydrocarbures polycycliques et leurs dérivés (systèmes condensés et triphénylméthane).
Organométalliques.
Composés organiques des métalloïdes (Si, P, As, S).
Polyphénols, quinones.
Glycols et aminoalcools.
Composés énolisables (bêta-dicétones, acides bêta-cétoniques, maloniques, etc...).
Hydroxyacides.
Aminoacides.
Diacides.
Dérivés organiques (urée, carbamates, isocyanates, etc...).
Principaux types d'héterocycles.
C. — Étude de quelques problèmes généraux.
Méthodes générales de synthèse.
Analyse fonctionnelle.
Mécanismes de réaction.
Transpositions intramoléculaires.
D. — Étude de quelques types de produits naturels.
Terpènes, polyterpènes.
Glucides (oses et polyosides).
Alcaloïdes.

12. — Certificat d'Études Supérieures de physique expérimentale

1° Electrostatique
Champs et potentiel électrostatiques. Capacités. Diélectriques. Champ agissant. Polarisabilité et polarité des molécules. Relations de Clausius-Mosotti. Théorie de Debye.

2° Electromagnétisme
Champ magnétique. Théorème d'Ampère. Induction électromagnétique. Champ électromoteur. Induction mutuelle et self-induction.

3° Magnétisme
Propriétés magnétiques de la matière: dia, para et ferromagnétisme (phénomènes fondamentaux, interprétation élémentaire).

4° Dynamique du mouvement des charges
A. — Sources d'électrons. Effets thermoionique et photoélectrique.
Notions sur le mouvement de l'électron libre et l'optique électronique. Microscope électronique. Tubes à vide (diode, triode).
Tubes à rayons X. Cellules photoélectriques.
B. — Notions sommaires sur la décharge dans les gaz.
C. — Charges dans les solides. Conductivité. Interprétation sommaire des effets électromoteurs (Peltier, Thomson, Volta). Semi-conducteurs.

5° Courants alternatifs
Courants monophasés et polyphasés. Impédance. Redressement et détection du courant. Transformateurs.

Optique
1° Equation de propagation des ondes. Ondes électromagnétiques, leur identité avec les ondes lumineuses.
2° Interférences à deux ondes et à ondes multiples (on se bornera à l'étude d'un type d'appareil interférentiel).
3° Diffraction à l'infini au voisinage d'une image. Réseaux. Pouvoir de résolution des spectrographes à réseaux et à prismes.
4° Diffusion de la lumière. Réfraction et dispersion. Absorption.
5° Polarisation de la lumière. Birefrigences naturelles et artificielles. Pouvoir rotatoire.

Thermodynamique
Notions de thermodynamique statistique. Interprétation des chaleurs spécifiques. Rayonnement du corps noir.
Notions sur la transmission de la chaleur.

13. — Certificat d'Études Supérieures de chimie minérale
I. — Étude de la classification naturelle des éléments:
Les divers groupes avec leurs caractères respectifs.
Évolution des caractères chimiques dans chaque groupe.
Étude détaillée d'au moins un élément important de chaque groupe.
Filiation entre les divers composés d'un élément.
Degrés d'oxydation et leurs passages réciproques.
II. — Les différents types de composés de la Chimie minérale:
Composés covalents; composés ioniques; composés de coordination; composés intermédiaires; composés non stoechiométriques. En particulier: différents types d'oxydes et de sulfures, hydrures métalliques, carbures métalliques, hydrates et composés similaires, macromolécules et cycles minéraux.

14. — Certificat d'Études Supérieures de chimie générale II

Thermodynamique

Généralités:
Le principe de la conservation de l'énergie.
Le principe de l'accroissement d'entropie.
Les fonctions thermodynamiques U, S, H, F, G, et leurs propriétés.
Équation de Gibbs-Helmholts. Le troisième principe. Calcul d'une entropie absolue. Grandeurs standards.
Les grandeurs molaires partielles, les grandeurs de mélange (entropie de mélange). Le potentiel chimique.
Les conditions générales d'équilibre thermodynamique. L'affinité.
Les conditions de rupture des équilibres. Règle des phases.

Étude des systèmes à un constituant:
Le gaz parfait.
Le corps pur. Equation de Clapeyron. Diagramme du corps pur.

Transformation du 1er ordre. Allotropie. Transformation du 2e ordre.

Etude des systèmes parfaits à plusieurs constituants :

La solution parfaite. Calcul d'un diagramme d'équilibre d'un système binaire. Courbe de rosée, d'ébullition; solidus, liquidus.

Les solutions idéales. Lois de Raoult, crymétrie, ébulliométrie. Loi de Henry. Solubilité.

La réaction chimique dans un système parfait. Constance d'équilibre, rendement d'une réaction.

Etude des systèmes réels :

Fugacité, activité, grandeurs d'excès.

Les gaz réels.

Les solutions réelles, démixtion, cas particulier des solutions binaires régulières, établissement d'un diagramme d'équilibre.

La réaction chimique dans les systèmes réels monophasés et polyphasés.

Electrochimie

Constitution des solutions d'électrolytes :

Théorie d'Arrhénius.

Conductivité des solutions :

Lois de Kohlrausch.

Nombre de transport. Mobilité des ions.

Solvation des ions.

Équilibres ioniques :

Thermodynamique des équilibres ioniques. Coefficient d'activité.

Théorie de Debaye et Hückel.

Produit de solubilité. Applications.

Potentiels d'oxydo-réduction :

Piles réversibles.

Potentiel d'électrode.

Application des piles et des potentiels d'électrode.

Chimie

Réactions simples, réactions complexes, réactions en chaînes.

Les théories cinétiques. Théorie des collisions, théorie du complexe activé. Théorie d'Eyring.

Adsorption physique, isothermes, isostères.

Adsorption chimique, isothermes, isobares, isostères.

Cinétique des réactions hétérogènes, ordres, effets inhibiteurs, énergie apparente d'activation.

Catalyse homogène, sensibilisation et inhibition des réactions en chaînes.

Catalyse hétérogène.

Photochimie.

15. — Certificat d'Etudes Supérieures de chimie appliquée

I. — Méthodes modernes d'analyse

Méthodes chimiques.

Méthodes physiochimiques.

Applications diverses.

II. — Grande industrie chimique

Acides minéraux.

Ammoniaque.

Eaux.

Engrais.

III. — Questions industrielles d'intérêt tunisien

(Corps gras entre autres).

16. — Certificat d'Etudes Supérieures de zoologie et biologie animale

Zoologie

Le programme comporte les groupes principaux d'invertébrés et de vertébrés, vivants et fossiles.

Il ne peut être question de tout traiter en un an. Néanmoins, on s'efforcera d'exposer toute la Zoologie en deux ans. Chaque année, les groupes qui n'auraient pas fait l'objet d'exposés magistraux, pourraient être traités, de façon sommaire, par les étudiants au cours de travaux dirigés (conférences).

Chaque fois que cela sera possible (Spongiaires, Mollusques, Insectes, Poissons) aux notions théoriques, seront ajoutées des notions de caractère plus concret concernant la pêche, l'élevage, la lutte contre les nuisibles :

Protozoaires.

Spongiaires.

Cœlentérés.

Echinodermes.

Vers (sens large).

Mollusques.

Arthropodes.

Procordés.

Agnathes.

Poissons.

Amphibiens.

Reptiles.

Oiseaux.

Mammifères.

Biologie animale

Les principaux chapitres de biologie animale ont été abordés en propédiatique. Ils seront rappelés et approfondis au cours de cet enseignement et serviront de base à des travaux pratiques spécialisés dont le matériel d'étude sera choisi dans les groupes zoologiques étudiés.

Cytologie :

Données complémentaires sur les constituants cellulaires (noyau, cytoplasme, membrane). Problème d'ultrastructure. Éléments de physiologie cellulaire (relation cytoplasme, noyau, perméabilité, respiration...).

Reproduction et sexualité :

Les cycles de reproduction chez les êtres vivants, ovogenèse, spermatogenèse, déterminisme des sexes, fécondation, parthéno-genèse.

Embryologie et embryologie causale :

Structure de l'œuf, détermination de la polarité et de la symétrie. Le segmentation. Les plans d'ébauches. Valeur des ébauches présomptives. La gastrulation. La différenciation cellulaire. Le rôle du noyau. L'induction. Reproduction asexuée. Regénération. Croissance.

Génétique :

Les lois générales de l'hérédité. L'hérédité liée au sexe. Bases cytologiques de l'hérédité. Rôle des chromosomes et du cytoplasme dans l'hérédité. Notion de génétique physiologie. Application à la sélection artificielle.

Évolution :

La notion d'espèce. Preuves de l'évolution. Les théories de l'évolution. Les mécanismes de l'évolution. Somation. Mutations naturelles et provoquées. Sélection naturelle et sélection artificielle. L'adaptation. La génétique des populations, son rôle dans l'évolution. Les équilibres biologiques.

Exposés sur certains problèmes de biologie :

Ecologie, comportement, tropisme, parasitisme.

17. — Certificat d'Etudes Supérieures de botanique et biologie végétale

I. — Étude des grands groupes végétaux

(Systématique, morphologie, reproduction, multiplication)

a) Thallophytes (1 heure annuelle) :

— Bactéries;

— Cynanophycées;

— Algues;

— Champignons;

— Lichens.

Tous ces groupes seront traités, mais le professeur pourra étudier, d'une manière plus détaillée, tel ou tel groupe qui lui paraîtra présenter plus d'intérêt, du point de vue biologique.

b) Bryophytes, Pteridophytes, Gymnospermes (1 heure annuelle) :
— Cette étude sera longuement appuyée sur la Paléobotanique.

c) Angiospermes (1 heure annuelle) :
— Étude systématique, au choix du professeur, de quelques séries, telles que Liliales, Glumiflores, Ranales, Rosales, Rhédales, Centrospermales, Tubiflores, etc...).

II. — Biologie végétale (1 heure annuelle)
— 1 heure au premier semestre sera consacrée à l'étude du rapport des êtres vivants avec le milieu extérieur (écologie et phytogéographie).
— 1 heure pendant le deuxième semestre portera, au choix du professeur, sur un sujet de biologie, formant la synthèse de diverses recherches. Par exemple, biologie florale, parasitisme et symbiose, biologie de la reproduction, etc...).

18. — Certificat d'Études Supérieures de biochimie et physiologie animale et végétale

Biochimie (1 heure et demie annuelle)
— Introduction à la biochimie, notion de virus et virologie (étude de la cellule à l'échelle submicroscopique).
— Constituants cellulaires :
— glucides;
— lipides;
— protides;
— oligoéléments.
— L'eau : étude biochimique, importance dans l'organisme.
— Agencement biochimique des différents éléments cellulaires (nature biochimique de quelques tissus).
— Perméabilité cellulaire : échanges.

Ce projet n'a pas la prétention d'être définitif; il est laissé toute prérogative au professeur de développer tel problème plus qu'un autre, suivant son importance et l'intérêt qu'il présente.

Physiologie animale fonctionnelle
(3 heures et demie annuelles) :
— Introduction succincte, notion de milieu, constituants du milieu, propriétés.
— Étude des principales fonctions :
— Digestion
— Circulation
— Respiration
— Secrétion
— Excretions

salivaires
urinaires
pancréatiques.
— Hormones et vitamines.

N.-B. — De cette partie du programme assez chargée, du point de vue volume, un certain nombre de questions se prêtant à une facile réalisation expérimentale, feront l'objet d'exposés assez développés en travaux pratiques.
— Organes des sens : physiologie des 5 organes.

Il est laissé au professeur le soin de développer la physiologie de l'organe qui présente le plus d'intérêt physiologique (vue par exemple).
— Système nerveux : éléments nerveux. Étude approfondie; système neuro-végétatif; système nerveux central (étude succincte).
— Relation : principalement les connexions neuro-musculaires.
— Énergie : la ration alimentaire;
Notion de métabolisme : anabolisme, catabolisme.

Physiologie végétale (2 heures) :
— Introduction : définition de la physiologie végétale, méthodes d'études. Notions générales sur les échanges de matière et d'énergie.
— Besoins alimentaires des êtres vivants : oligo-éléments.
— La plante et l'eau; absorption, circulation, transpiration, sudation.
— Les sels minéraux, perméabilité, accumulation.
— Nutrition carbonée. Photosynthèse et chimicosynthèse. Cycle du carbone.
— Nutrition azotée. Photéosynthèse et protéolyse. Cycle de l'azote.
— Cycle du soufre et du phosphore.
— Respiration et fermentation.
— La croissance et les facteurs de croissance. Auxines.
— Les facteurs de la floraison : lumière (photopériodisme); température (vernalisation).
— Inhibitions et dormances.
— Mouvements des végétaux.

19. — Certificat d'Études Supérieures de géologie générale

I. — Géomorphologie
(1 heure annuelle)

a) Géomorphologie climatique : on envisagera plus particulièrement les phénomènes en zones arides et semi-arides ou tropicales tout en insistant sur les paléiformes et les actions indirectes de phénomènes importants comme les glaciations quaternaires.
b) Géomorphologie littorale : érosion marine, forme littorale, types de côtes, problèmes des lignes de rivage dans le cadre d'une étude générale du quaternaire.

II. — Pétrographie
(2 heures annuelles)

Principes de classification des roches sédimentaires, éruptives et métamorphiques. Étude descriptive des roches, techniques d'études, pétrogenèse.

III. — Stratigraphie
(2 heures annuelles)

Les exemples précis seront choisis dans la stratigraphie régionale (Tunisie).

IV. — Paléontologie et paléobiologie
(1 heure annuelle)

On traitera plus particulièrement des Invertébrés, les Vertébrés fossiles étant décrits de préférence en anatomie comparée par le professeur de Zoologie.

20. — Certificat d'Études Supérieures de géologie historique et appliquée

A. — Stratigraphie

Description détaillée des formations géologiques du Pré-cambrien au Quaternaire (on insistera de préférence sur les séries tunisiennes). Géologie de la Tunisie. Stratigraphie comparée. Reconstitutions paléogéographiques.

B. — Paléontologie stratigraphique

Successions des faunes et des flores. La paléontologie étant envisagée ici du point de vue de ses applications stratigraphiques (fossiles caractéristiques) et écologiques (paléobiogéographie).

C. — Pétrographie

Pétrographie des roches éruptives, sédimentaires et métamorphiques. On insistera sur leurs conditions de gisement et sur leur génèse.